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酸碱中的PH值,Ka,pKa,Kb,pKb是什么？他们是什么关系
由Brønsted和Lowry提出，理论指出酸贡献质子，碱接受质子。每种酸都有与其对应的的共轭碱，每种碱也都有与其对应的共轭酸。HA是一种酸，则A−是其共轭碱；B是一种碱，则BH+是其共轭酸。pH以对数的形式对H+浓度进行描述，pH=-lg[H+]。纯水在25°C的pH 是 7.00，此时[H+] = [OH−] = 10−7 mol dm−3，两者的乘积被称为水的电离常数Kw，其值为 10−14mol2 dm−6。
酸的解离常数
酸的解离常数Ka=[A-][H+]/[HA]，由于Ka数值经常为10的n次方，运用时不方便，就诞生了pKa，pKa=-lgKa。酸的定义为酸电离50%时的pH，此时酸与其共轭碱浓度相同，即[HA]=[A-]，则解离常数Ka=[A-][H+]/[HA]=[H+]，因此pKa=-lgKa=-lg[H+]=pH。
1mol的水具有18 g的质量，并占据18 cm3。因此，在1 dm3内，有1000/18 =55.56 mol，因此水的浓度是55.56 mol dm−3。那么水的Ka是[H+][OH−]/[H2O] = 10−14/55.5，则pKa = – lg[10−14/55.5] = 15.7，也就是说在pH=15.7时[H2O]与[OH−]浓度相同。下图画出了酸HA(绿色曲线)和其共轭碱A−(红色曲线)的浓度在pH变化时占总浓度的比例。在pH高于酸的pKa的溶液中，酸较多地以其共轭碱(A−)存在，在pH低于酸的pKa的溶液中，酸较多地以HA存在。在pKa下，HA和A−的浓度相同。一般认为pKa小于1的酸为强酸，pKa大于4的酸为弱酸。酸越强，则Ka越大，pKa越小。越强的酸对应的共轭碱则越弱，这也意味着它的共轭碱更稳定。
影响酸pKa的因素
共轭碱A−的稳定性。共轭碱的稳定性可以通过负电荷带在负电性原子上，或负电荷被离域到几个原子、基团上而提升。共轭碱越稳定，酸性就越强。H-A键的强度。化学键越容易断裂，酸就越强。溶剂。溶剂对共轭碱阴离子的稳定化作用越好，电离也就越容易。
酸的解离常数Ka=[A-][H+]/[HA]，由于Ka数值经常为10的n次方，运用时不方便，就诞生了pKa，pKa=-lgKa。酸的定义为酸电离50%时的pH，此时酸与其共轭碱浓度相同，即[HA]=[A-]，则解离常数Ka=[A-][H+]/[HA]=[H+]，因此pKa=-lgKa=-lg[H+]=pH。
1mol的水具有18 g的质量，并占据18 cm3。因此，在1 dm3内，有1000/18 =55.56 mol，因此水的浓度是55.56 mol dm−3。那么水的Ka是[H+][OH−]/[H2O] = 10−14/55.5，则pKa = – lg[10−14/55.5] = 15.7，也就是说在pH=15.7时[H2O]与[OH−]浓度相同。下图画出了酸HA(绿色曲线)和其共轭碱A−(红色曲线)的浓度在pH变化时占总浓度的比例。在pH高于酸的pKa的溶液中，酸较多地以其共轭碱(A−)存在，在pH低于酸的pKa的溶液中，酸较多地以HA存在。在pKa下，HA和A−的浓度相同。一般认为pKa小于1的酸为强酸，pKa大于4的酸为弱酸。酸越强，则Ka越大，pKa越小。越强的酸对应的共轭碱则越弱，这也意味着它的共轭碱更稳定。
影响酸pKa的因素
共轭碱A−的稳定性。共轭碱的稳定性可以通过负电荷带在负电性原子上，或负电荷被离域到几个原子、基团上而提升。共轭碱越稳定，酸性就越强。H-A键的强度。化学键越容易断裂，酸就越强。溶剂。溶剂对共轭碱阴离子的稳定化作用越好，电离也就越容易。
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